Question

（6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克

②C管中收集到的物质电解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂。

③X中两元素的质量比是14：3。问：

（1）C中收集到的液体，物质的量是          mol；

（2）在实验中看到的现象是                                     。

（3）B中反应的化学方程式是                                      。

Answer

(1)0.01mol； (2)黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动。

(3)2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2O

【解析】

试题分析：（1）“D中收集到的是N2”，“C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2”，根据这两个信息知道X中含有N、H两中元素，C是H2O，又有“X中两元素的质量比是14：3” 则可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以X化学式为NH3； “由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g”，可知B管质量减少了0.16g；减少的是O元素的质量，n(O)= 0.16g÷ 16g/mol=0.01mol ，则收集到的水的物质的量为0.01mol；（2）根据以上分析知道氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色，C管中生成水，冷却后变为无色液体，产生氮气，压强增大，注射器的内管向外推动；（3）根据以上分析，反应物为NH3和CuO，生成物为Cu、N2和H2O，则化学方程为：2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2O

考点：物质组成的推测、实验现象的描述和物质的量的有关计算。。