Question

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是           ，原混合物中一定不含有          ；

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有       。 该反应的离子方程式为              ；

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有                。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有         ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                。

Answer

（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4 （2） CaCO3 ；CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O（3）HCl和CO2 （4）BaCl2、KOH

【解析】

试题分析：（1）根据实验现象“得到白色沉淀和无色滤液”，硫酸铜溶液是蓝色的，所以一定没有硫酸铜，那么白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4；（2）“加入足量的盐酸后白色沉淀全部溶解并产生无色气体”，说明白色沉淀一定含有CaCO3，一定没有BaSO4；反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O；（3）在（2）中产生的无色气体是CO2通溶液中最后能得到沉淀，则溶液中还有BaCl2、因为Na2SO4、KOH不会和CO2生成沉淀，那么先没有沉淀产生的原因是HCl存在引起的。要消耗HCl则需要KOH，所以原混合物有KOH（4）“向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀”，则溶液含有Cl-，进一步说明原混合物一定含有BaCl2,

考点：考查化学实验、离子的检验。