Question

(10分) Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

①A中反应的离子方程式为：_______________________________。

②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

Ⅱ、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO₄溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，

②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。

Answer

Ⅰ（1）Fe+2H+ = Fe2++H2↑ ；（2）增大 ；（3）B >A>C；Ⅱ. （1）①碳 ②4OH--4e-=O2↑+2H2O；（2）①2H2O+O2+4e-═4OH-；②0.224。

【解析】

试题分析：Ⅰ、①铁直接与硫酸反应，其离子方程式为：Fe+2H+ = Fe2++H2↑ ；②铁比锡活泼，锡为原电池正极，氢离子在锡电极上得电子产生氢气，浓度减小，溶液的pH值增大；③A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C；Ⅱ、（1） ①甲为原电池，Fe为负极，铁棒自身失去电子，溶液中的铜离子在碳棒上得电子析出红色物质铜，答案为：碳；②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，碳棒为阳极，氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，（2） ①甲中碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，②乙池为电解池，阴极产生氢气，总电极反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液体积为200ml，PH=13，c(OH-)=0.1mol/L，n(NaOH)=c(NaOH)V=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，由H2～2NaOH可知，n(H2)=n(NaOH)=0.01mol，V(H2)=n (H2)Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。

考点：考查原电池和电解池的工作原理。