Question

(11分)（1）常温下，0.10 mol·L^－1 NH₄Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小：Na₂CO₃________NaHCO₃(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）在配制FeCl₃溶液时，应加入__________，目的是_____________。

（4）Na₂S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，

（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是                ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是                  。

Answer

（1）<； （2）>；（3） 盐酸，抑制FeCl3水解；（4）红，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-；（5）Al2O3，Al2(SO4)3。

【解析】

试题分析：（1） NH4+水解生成NH3•H2O和H+，溶液呈酸性，则pH<7；（2）两溶液水解呈碱性，Na2CO3以第一步水解为主，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3的PH大于NaHCO3；（3） FeCl3水解产生Fe(OH)3和HCl，在配制FeCl3溶液时，应加入盐酸，抑制FeCl3水解；（4）硫化钠水解，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色；（5）加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝；加热促进硫酸铝水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸铝。

考点：考查盐类水解及溶液中离子浓度大小关系比较。