Question

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液体积/mL	HCl溶液体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

（1）图中甲为           滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯

F．胶头滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果            （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果           。

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。

Answer

（1）酸式；（2）①AC；②注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（3）当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（4）偏高 偏低；（5）0.1288。

【解析】

试题分析：（1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，名称为酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，名称为碱式滴定管，答案为：酸式；（2）①配制标准盐酸步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制过程不需要的仪器是托盘天平、酸式滴定管，故选AC；②滴定操作中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（3）酚酞遇碱变红，滴定终点的判断依据是：当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，所装标准液浓度偏低，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析， C（待测）偏高；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析， C（待测）偏低；（5）根据表中数据，第3次数据偏差太大，舍去，所用标准盐酸的平均体积为：，c(待测)===0.1288mol/L。

考点：考查酸碱中和滴定及配制一定物质的量浓度的溶液的应用。