下列溶液中:①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是
A.②④⑤ B.①② C.①②⑤ D.只有①
对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br- B.SO42— C.H2SO3 D.NH4+
下列推断正确的是
A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
关于合金的叙述:①合金中至少含两种金属;②合金中的元素以化合物的形式存在;③合金中一定含金属;④合金一定是混合物。其中正确的是
A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④
(7分)已知25℃时KW=1.0×10-14 试计算:
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度.
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH.
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号 | 待测NaOH溶液体积/mL | HCl溶液体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题:
(1)图中甲为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
(2)①配制标准盐酸时,不需要用到的仪器是________;
A.托盘天平
B.容量瓶
C.酸式滴定管
D.量筒
E.烧杯
F.胶头滴管
G.玻璃棒
②滴定操作中,眼睛要___________________。
(3)取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________
(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗,将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读数时,滴定前仰视,滴定后正确读数,则所测结果 。
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。