Question

同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是

A．c₁>c₂>c₃         B．c₁>c₃>c₂          C．c₁=c₃>c₂         D．c₁=c₂>c₃

Answer

C

【解析】

试题分析：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：+＝（L），溶质HNO3的物质的量为mol，溶液的体积为L，则浓度c1==1mol/L，②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为−＝（L），溶质HNO3的物质的量为mol，溶液的体积为L，则浓度c2==0.8mol/L；③组合NH3全部溶于水，剩余N2为L，溶质NH3的物质的量为mol，溶液的体积为L，则浓度c3==1mol/L；故：c1=c3＞c2；答案选C。

考点：考查氮的化合物的性质及溶液浓度的计算。