Question

（15分：除注明分数的小题之外，其余为1分））

Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________

（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。

（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。

（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：___                                                           。（2分）

Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

 

（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。

（2）反应①的化学方程式_________________________________________。（2分）

（3）反应②的离子方程式_________________________________________。（2分）

（4）F→G的化学方程式___________________________________________。（2分）

Answer

Ⅰ、（1）是否与水发生氧化还原反应（1分） （2）Cl2、Na2O2、NO2 （1分）

（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（1分） （4） Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42—＋4H＋（2分）

Ⅱ、（10分）方程式2分 其余1分

（1）(NH4)2CO3 或NH4HCO3 NH3 NO2

（2）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（3）3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）3NO2＋H2O=2HNO3+NO↑

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）分析反应过程可知，溶于水分成AB两组的依据，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，NH3+H2O⇌NH3•H2O；Na2O+H2O═2NaOH；SO2+H2O⇌H2SO3；CO2+H2O⇌H2CO3；是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水或与水反应，发生的是氧化还原反应，Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、3Fe+4H2O Fe3O4+4H2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以依据是：是否发生氧化还原反应；（2）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水发生的反应是氧化还原反应，其中Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气自身氧化还原，水既不是氧化剂也不是还原剂；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠做还原剂被水氧化，水是氧化剂；3Fe+4H2OFe3O4+4H2，铁做还原剂被水氧化，水作氧化剂；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2自身氧化还原，水既不是氧化剂也不是还原剂；3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；所以水既不是氧化剂也不是还原剂D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2；（3）钠在常温时能与冷水反应，反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（4）E组水溶性呈酸性的是SO2和CO2，D组包括Cl2、Na2O2、NO2，SO2、Cl2与水能反应生成硫酸和盐酸，所以D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，为SO2和Cl2的反应，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2Cl－＋SO42—＋4H＋

Ⅱ、M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是CO2与Na2O2反应，故A为CO2，则M应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，（1）由上述分析可知，M为(NH4)2CO3 或NH4HCO3，C为NH3，F为NO2；（2）反应①为CO2和Na2O2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）反应②是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑。

考点：考查物质的分类及无机物的推断。