下列说法不正确的是
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
在自来水蒸馏实验中,下列叙述正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C.冷水从冷凝器上口入,下口出
D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
下列物质分类的正确组合是
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 |
A. | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B. | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
C. | 氨水 | 醋酸 | 石灰石 | 二氧化碳 |
D. | 苛性钾 | 碳酸 | 胆矾 | 三氧化硫 |
(15分:除注明分数的小题之外,其余为1分))
Ⅰ、以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是:__________________
(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应,其化学方程式为_________。
(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式:___ 。(2分)
Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。
(1)物质M可以是________或________,C是________,F是________。
(2)反应①的化学方程式_________________________________________。(2分)
(3)反应②的离子方程式_________________________________________。(2分)
(4)F→G的化学方程式___________________________________________。(2分)
(12分:除注明分数的小题之外,其余为1分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是______nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:___________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是______________(2分),在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L.
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。
A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①_____________②____________③___________④____________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
(8分:每空2分)将镁、铝的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n (Al)= mol;
(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为 ;
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全,则 滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH)= mL;
(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol,其中镁粉的物质的量分数为a, 改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 。