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(7分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加...

(7分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯,应采用什么方法或加何种试剂:

(1)除去乙醇中溶解的食盐,方法是________________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(3)除去KCl溶液中的SO42,依次加入的溶液为(填化学式):________、________、________。

(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,其过程称________;从碘水中提取碘采用________操作。

 

(1)蒸馏(2) 过滤(3)BaCl2 K2CO3 HCl (4) 萃取 萃取(或萃取分液) 【解析】 试题分析:(1)食盐溶液乙醇,利用沸点不同进行蒸馏分离提纯;(2)可用过滤的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒,故答案为:过滤;;(3)加入过量氯化钡除去硫酸根离子,加入碳酸钾除去过量的钡离子,过滤后加入盐酸,除去过量的碳酸根离子;(4)用食醋浸泡中草药,是利用了有效成分在食醋中的溶解度,此过程称为萃取;从碘水中提纯碘可采用萃取操作,答案为萃取 ; 萃取分液 考点:实验基本操作  
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考点分析:
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH     工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:

湿法制备:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

下列有关说法中错误的是

A.高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应

B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降

 

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L-1

A(y-2x)/a       B(y-x)/a       C(2y-2x)/a       D(2y-4x)/a

 

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将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为

A. 50mL          B. 50.5mL         C. 55mL         D. 59.5mL

 

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将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体(m-2)g,则A溶液中Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能是

A.3 :2 :1           B.3 :1 :2    

C.4 :3 :2           D.5 :1 :4

 

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关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是

A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比

B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比

C.若两种两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比

 

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