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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应说法不正确的是

A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B.O2是氧化产物

C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D.2 mol FeSO4发生反应时,共有12 mol电子转移

 

D 【解析】 试题分析:6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气,另外5份中的氧得到电子变成-2价的氧,A项错;2 mol Fe2+转化为+6价的铁时,转移8 mol电子,再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子,反应中共转移10 mol电子,D错误。答案选D。 考点:氧化还原反应  
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考点分析:
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常温下,在溶液中可发生以下反应:

16H+10Z+2XO4===2X2++5Z2+8H2O;

2M2++R2===2M3++2R

2R+Z2===R2+2Z

由此判断下列说法错误的是

A.常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z

B.还原性强弱顺序为:X2+<Z<R<M2+

C.Z元素在反应中被氧化,在中被还原

D.氧化性强弱顺序为:XO4<Z2<R2<M3+

 

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某温度下,V mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是

A.该温度下NaNO3的溶解度为200 g

B.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为满分5 manfen5.com%

C.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为满分5 manfen5.commol/L

D.原不饱和溶液的密度为满分5 manfen5.comg/mL

 

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在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL;b.O2,200 mL;c.N2,400 mL;d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A.a>b>c>d          B.b>a>d>c     

C.c>d>b>a           D.d>c>a>b

 

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下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是

A.把石油经蒸馏分离成为汽油,煤油和柴油等

B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣

D.做饭洗米时淘去米中的沙

 

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下列离子方程式中正确的有   

澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+=H2O

铜片与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag

氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2

铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

氨水与盐酸的反应:OH-+H+=H2O

碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Na2O与水反应:O2-+H2O=2OH-

少量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3.H2O+H2O+BaSO4

NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4

A.1        B.2          C.3          D.4

 

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