下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
浓度不等的两种硫酸等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合时,质量分数则为b%;浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后,其质量分数也为a%,而等体积混合时,质量分数则为c%,那么a、b、c数值关系为
A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应说法不正确的是
A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有12 mol电子转移
常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O;
②2M2++R2===2M3++2R-;
③2R-+Z2===R2+2Z-。
由此判断下列说法错误的是
A.常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z-
B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
D.氧化性强弱顺序为:XO4-<Z2<R2<M3+
某温度下,V mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是
A.该温度下NaNO3的溶解度为200 g
B.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%
C.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/L
D.原不饱和溶液的密度为g/mL
在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL;b.O2,200 mL;c.N2,400 mL;d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A.a>b>c>d B.b>a>d>c
C.c>d>b>a D.d>c>a>b