Question

（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞

（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次

（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下各空：

（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；

（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)

（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：                  。

A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer

（1）D； C； E （2）0.2667 （3）AD

【解析】

试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，答案为：BDCEAF；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积的平均值为（20.05+20.00+19.95）÷3=20.00mL，则该盐酸溶液的准确浓度为（0.200×20）÷15=0.2667mol/L。（3）A. 配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致终点读数偏小，测定结果偏低，错误；C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；错误D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液体积增大，测定结果偏高，正确；选AD。

考点：考查酸碱中和滴定。