Question

（9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：

（1）常温下能用铁制容器盛装的是                              （填名称，下同）。

（2）检验氯离子时使用的是                  酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用                 来酸化；能溶解金和铂的是                           的混合液。

（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式                           。

（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是                。

①6.72L         ②20.16L         ③30.24L        ④40.32L

Answer

（1）浓硝酸浓硫酸（各1分。无“浓”字0分。）（2）（稀）硝酸（1分）；（稀）硫酸（1分）浓硝酸和浓盐酸（没“浓”字0分。）（1分）

（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分，反应式写对给1分，配平1分。）

(4)①（2分。填错、多填0分）

【解析】

试题分析：（1）在常温下铁在浓硝酸或浓硫酸中钝化，所以能有铁制容器盛装。（2）检验氯离子只能用硝酸酸化；高锰酸钾能和盐酸反应，硝酸也有强氧化性，所以选择硫酸酸化高锰酸钾；能溶解金和铂的是王水，是浓硝酸和浓盐酸的混合液。（3）根据题意，铜和过氧化氢在酸性条件下反应生成了氯化铜和水，所以离子方程式写成：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(4)如果浓硫酸完全反应，根据方程式分析生成的气体为0．9摩尔，标准状况下体积为20．16L。但是随着反应的进行，硫酸变稀后反应停止，所以产生的气体体积小于20．16L。选①。

考点：酸的性质。