Question

某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                    。

（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有             的干燥管。

（3）利用装置B可以完成的实验是                              。

（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是          ，其作用是             ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式                     。

Answer

（1）分液漏斗，

（2）无水硫酸铜（变色硅胶）

（3）探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）

（4）品红溶液（酸性高锰酸钾溶液），确认（检验）二氧化硫已经除尽，

2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+（若配平错误，反应式正确给1分）

【解析】

试题分析：（1）盛浓硫酸的仪器为分液漏斗。（2）无水硫酸铜遇到水会变蓝，所以通常使用无水硫酸铜检验水。（3）B中盛放的是品红，遇到二氧化硫红色褪去，加热后红色可以恢复，所以可以探究SO2与品红反应的可逆性。（4）因为二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以需要用高锰酸钾除去二氧化硫，然后用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液确认二氧化硫已经除尽。C中二氧化硫被高锰酸钾氧化成硫酸根离子，锰元素还原为锰离子，离子方程式为：2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+。

考点：浓硫酸的性质，二氧化硫的性质。