(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质,丙呈黄绿色;丁、戊为常见金属单质,其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,E ,戊 。
(2)F转化为C的过程中出现的现象是: 。
(3)写出②中反应的离子方程式: 。
(4)①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是: (填序号)。
某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
(2)若要证明有水生成,需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。
(3)利用装置B可以完成的实验是 。
(4)若在E中盛装澄清石灰水,C中盛装酸性高锰酸钾溶液,则D中的试剂是 ,其作用是 ;写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 。
(9分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中:
(1)常温下能用铁制容器盛装的是 (填名称,下同)。
(2)检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液;高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关,通常使用 来酸化;能溶解金和铂的是 的混合液。
(3)向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。
(4)在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。
①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L
(10分)
(1)在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中,与空气相遇立即变色的是 ,常用于自来水杀菌、消毒的是 ,能用向下排空气法收集的是 ,溶于水后能生成强酸的是 。
(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂。
①工业上通过下列方法制取ClO2,完成该反应的化学方程式:2KClO3 + SO2 =2C1O2+
②配平下列化学方程式:KClO3+ H2C2O4+ H2SO4= ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
下列有关上述反应的说法正确的是 。
A.H2C2O4在反应中被还原 B.KClO3是氧化剂
C.ClO2是还原剂 D.生成1molClO2有2mol电子转移
取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应,铜全部溶解后,收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L(标准状况),反应消耗硝酸的物质的量是
A.0.5mol B.0.8mol C.1.1mol D.1.2mol
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去),
下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸
C.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
D.若W为氧气,则Z与水反应(或溶于水)一定生成一种强酸