在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A．Al3+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Fe2+
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．1mol/L B．4mol/L C．2mol/L D．8mol/L
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量
C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量
取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A．Cl-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe2+＞I-＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是
A.MFe2O4表现了还原性 B.MFe2Ox表现了还原性
C.SO2和NO2表现了还原性 D.SO2和NO2发生了分解反应
