Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L^－1                  B． mol·L^－1

C． mol·L^－1                      D． mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=amol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH-）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2amol-2×bmol=（2a-b）mol，故原溶液中钾离子浓度=，故答案选A.

考点：离子方程式有关计算