Question

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取

Ti的反应为

aTiO₂ + bCl₂+eCaTiCl₄+eCO    Ⅰ

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂     Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a=1，b=e =2  

⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④       B．②③④           C．②⑤          D．③④

Answer

C

【解析】

试题分析：①Ⅰ该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；Ⅱ该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；③在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故正确．根据反应前后各元素的原子个数守恒知2a=c；2b=4a，解得a=1，b=c=2，故正确⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 生成1mol钛转移电子为8mol，所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移=3.2 mol e-，故错误．答案选C.

考点：氧化还原反应