(15分)以下是有关物质相互转化的关系图,其中A俗称铁红,甲为强酸,乙为还原性气体,丙为强碱溶液,G为红褐色沉淀,I的颜色呈浅绿色。
(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液,则甲的化学式是 _____________,列举A物质的一种用途______________________________________________________________。
(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则乙的化学式为________,丁属于单质、酸、碱中的________;在I溶液中加入氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是______________________________,
对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________,___________________。
(3)写出G→A+C的化学方程式: ___________________________________。
(4)写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目:__________。
(5)若A中混有杂质Al2O3,除去杂质的方法是加入过量的________,该反应的离子方程式为__________。
(6)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用,固体恰好溶解,所得溶液中不含Fe3+,且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。
(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答:
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果 _ _(填“偏大”或“偏小”);
(2)鼓入空气的目的是______________________,装置A中试剂X应选用_ _;
(3)若没有C装置,则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”);
(4)E装置的作用是___________________________________;
(5)装置B中发生反应的离子方程式 ;
(6)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。
将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液,待反应完全,此时溶液中除Na+、Cl-外,还大量存在的是
A.Mg2+,AlO2 B.Al3+,Mg2+ C.AlO2- D.Al3+,Mg2+、H+
操作1:将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中;操作2:将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中,两次操作产生的气体体积之比(同温同压下)是
A.2∶5 B.5∶2 C.1∶1 D.2∶1
金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取
Ti的反应为
aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;
②C、Mg在两个反应中均被还原;
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;
④a=1,b=e =2
⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-。
A.①②④ B.②③④ C.②⑤ D.③④
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液密度为q g/cm3(此过程中无溶质析出),物质的量浓度为c mol·L-1。则溶质的相对分子质量为
A. B.
C. D.