Question

（10分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示

已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）₃沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：

（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：                                ；

（2）下列说法正确的是

A．a点的溶质为（NH₄）₂SO₄

B．b点溶液中一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

C．b点沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄

D．C点溶液中一定存在：c（AlO₂^﹣）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）

（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：                                   ；

（4）滴加到c点共加入Ba（OH）₂溶液的体积为   mL，b、a两点沉淀的质量差为    g（精确到0.001）．

Answer

（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ；（2）ABCD；（3）SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3・H2O；（4）250 1.165

【解析】

试题分析：100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）．（1）b-c发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故B正确；C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4，故C正确；D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2-，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（NH4+），故D正确，故答案为：ABCD；（3）由上述分析可知，a-b发生离子反应为SO42-+Ba2++NH4++OH-=BaSO4↓+NH3・H2O，故答案为：SO42-+Ba2++NH4++OH-=BaSO4↓+NH3・H2O；（4）当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，则滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.25L=250mL；a点到b点，发生沉淀反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，需要0.005molBa（OH）2，即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g，故答案为：250；1.165．

考点：离子方程式的有关计算