下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是
A．食盐放在水中片刻后消失了
B．食醋洒在大理石台面上产生气泡
C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]
（10分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：
（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式： ；
（2）下列说法正确的是
A．a点的溶质为（NH4）2SO4
B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4
D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）
（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式： ；
（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为 mL，b、a两点沉淀的质量差为 g（精确到0.001）．
（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）2.24L气体的成分为： ；
（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；
第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．
（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子：K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。
（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。
当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；
当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。
（15分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na＋和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，
对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。
（3）写出G→A＋C的化学方程式： ___________________________________。
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。
（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。
（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 _ _（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ _；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）装置B中发生反应的离子方程式 ；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
