量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色
关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是
A．两者的分散质都属于碱
B．两者均为有色不透明的分散系
C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间
D．两者都有丁达尔效应
下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是
A.②③⑤ B.②③ C.①③④ D.③⑤⑥
下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是
A．食盐放在水中片刻后消失了
B．食醋洒在大理石台面上产生气泡
C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]
（10分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：
（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式： ；
（2）下列说法正确的是
A．a点的溶质为（NH4）2SO4
B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4
D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）
（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式： ；
（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为 mL，b、a两点沉淀的质量差为 g（精确到0.001）．
（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）2.24L气体的成分为： ；
（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；
第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．
