Question

(10分)(1)在KCl和CaCl₂的混合物中，K^＋和Ca²⁺的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl₂的物质的量之比为    ，若要取出含1mol Cl^－的该混合物，应称取该混合物的质量为   g。

(2)同温、同压下某瓶充满O₂时重106克，充满CO₂时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为            。

(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_   __mol 电子 ，生成 _   _L SO₂（标准状况）气体。

Answer

(1) 2:1； 65；(2) 16 ；（3）1 ； 11.2

【解析】

试题分析：由化学式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；故答案为：2：1；64.5g；（2）令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充满气体X后的质量为98g，所以气体X的质量为98g-90g=8g，物质的量为0.5mol，气体X的摩尔质量为=16g/mol，所以气体X的相对分子质量为16，故答案为：16；（3）32g铜的物质的量为0.5mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，根据Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O可知生成二氧化硫为0.5mol，故标况下二氧化硫的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1；11.2．

考点：化学方程式的有关计算