Question

(12分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____    ____、__  ___       。

（2）步聚④步中，相关的离子方程式是            、                   。

（3）步聚②中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：                           。

（4）除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )

           →            →          

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）                                                           。

Answer

(1) 漏斗 玻璃棒 ；(2)Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ ；(3)在第②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 ；(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH ；(5) BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O ；或CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O ；或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O (2分)

【解析】

试题分析：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；（4）除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O 故答案为BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O；或CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O 或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O

考点：粗盐提纯