下列离子方程式中正确的是
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O
化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是
A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油
D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
(7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)求产生的气体在标准状况下的体积。
(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____ ____、__ ___ 。
（2）步聚④步中，相关的离子方程式是 、 。
（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。
（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )
→ →
（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式） 。
(15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行 。
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（4）稀释时，一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌.
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容时俯视溶液的凹液面
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(8分)某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H＋、Ba2＋、Na+、Cu2+ 、OH-、SO42- ,
(1)请确定这些离子在该溶液中的存在情况：
一定存在的离子是 ;可能存在的离子是 ;
一定不存在的离子是 ;
(2)用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因 。
