下列除去杂质的方法正确的是
A.除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性KMnO4溶液进行分离
B.除去溴苯中少量的溴,可用苯进行洗涤、分液
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液,然后干燥、蒸馏
D.除去氯气中少量的氯化氢,通过NaOH溶液进行分离
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
下列离子方程式中正确的是
A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是
A.宇宙飞船中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用于制肥皂和生物柴油
D.化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
(7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解(反应前后溶液体积的变化忽略不计)。
(1)写出反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(2)求产生的气体在标准状况下的体积。
(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。