Question

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H⁺)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)₂和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

Answer

D

【解析】

试题分析：100℃时，pH=12的NaOH溶液浓度是1mol/L，所以反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，A项不正确；B中氢氧化钡为二元强碱，25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，B项不正确；C中25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，C项不正确；D中NH3·H2O为弱电解质部分电离，25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，D项正确。

考点：溶液酸碱性。