Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．25℃时，BaCO₃饱和溶液（Ksp=8.1×10^－9)：c(Ba²⁺)=c(CO₃^2－)＞c(H⁺)=c(OH^－)

D．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度且二者均水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故B错误；C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）中碳酸根离子水解溶液呈碱性，溶液中的离子浓度关系为：c（Ba2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D、1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液中质子守恒依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正确。

考点：离子浓度大小比较。