Question

常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①和②混合溶液中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

B．①和④混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

C．②和③混合溶液中：c(Cl^－)+c(H⁺)＞c(NH₄⁺)+c(OH^－)

D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer

D

【解析】

试题分析：A、醋酸和盐酸的pH值相等，二者混合后氢离子浓度不变，则混合液中氢离子是0.001mol/L，A错误；B、醋酸是一元弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠是一元强碱，则①和④混合后醋酸过量，则溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，B错误；C、氨水是一元弱碱，pH＝11的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，盐酸是一元强酸，则②和③混合后氨水过量，则溶液中根据电荷守恒可知：c(Cl－)+ c(OH－)＝c(NH4+)+c(H+)，C错误；D、稀释时促进氨水和醋酸的电离，则四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较