(16分)羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径,如:
反应①:
化合物I可由化合物Ⅲ合成:
(1)化合物Ⅱ的分子式为________,化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_________。
(2)化合物Ⅲ的结构简式为________,化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为______(注明反应条件)。
(3)化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体,苯环上有两个取代基且能发生银镜反应,Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰,峰面积之比为1︰2,Ⅴ的结构简式为_________(写一种即可)。
(4)聚合物单体的结构简式为_________。用类似反应①的方法,利用丙炔与合适的原料可以合成该单体,化学方程式为________。
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
C | 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置 | 溶液分层,下层呈紫色 | 氧化性:Cl2>I2 |
D | 分别向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液 | 醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生 | 酸性:醋酸>碳酸>硼酸 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中只有X是短周期的金属元素,下列判断正确的是
A.X的最高价氧化物能溶于强碱
B.非金属性:T<R
C.气态氢化物稳定性:T>Z
D.R与Q的原子核外电子数相差16
如图所示的电化学装置,下列叙述正确的是
A.a和b用导线连接,电子由碳经过导线流向铁
B.a和b用导线连接,铁电极的电极反应为:Fe-3e-=Fe3+
C.a、b分别连接直流电源正、负极,可以防止铁被腐蚀
D.a、b分别连接直流电源负、正极,电压足够大时,Na+向铁电极移动
下列实验操作正确且能达到目的的是
A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol·L-1
B.①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH:③>④>②>①