X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是
W | X | Y |
| Z |
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A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸丙酯
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 明矾用于净水 | 铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用 |
B | SO2能使品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 | “地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应 |
D | 用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘 | 目前加碘食盐中含碘元素物质为KI |
（16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1 mol·L－1 HCl的反应速率。
① 该反应的化学方程式为_________。
② 设计两种实验方案：
方案一：通过测量_________和__________计算反应速率
方案二：通过测量_________和__________计算反应速率
③ 配制250mL 0.1 mol·L－1 HCl：量取___________mL 10 mol·L－1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。
限选试剂与用品：0.1 mol·L－1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
① 设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
② 拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
物理量
实验序号 | V（0.1mol/L HCl）/mL |
| …… | 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响 |
实验1 |
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| …… | |
实验2 |
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| …… | |
实验3 |
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| …… |
（16分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为________。
（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为________。
（3）“滤渣1”的主要成分是__________，“调pH至5～6”所加的试剂是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。
（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为________。
Ksp 阳离子 | CO32－ | F－ | OH－ |
Ca2+ | 5.0×10－9 | 1.5×10－10 | 4.7×10－6 |
Mg2+ | 3.8×10－6 | 7.4×10－11 | 5.6×10－12 |
Mn2+ | 2.2×10－11 | 5.3×10－3 | 2.1×10－13 |
Zn2+ | 1.2×10－10 | 3.0×10－2 | 6.9×10－17 |
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是________。
