Question

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10^﹣16	2.2×10^﹣20	4.0×10^﹣38

对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO₄溶液

C．该溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4

D．将少量FeCl₃粉末加入含Cu(OH) ₂的悬浊液中，其中c（Cu²⁺）增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根据沉淀溶解平衡常数可知形成Fe(OH)3沉淀需要的溶液的OH-的浓度最小，因此最先看到红褐色沉淀，正确；B．向溶液中加入双氧水，可以把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后用CuO粉末调节pH，就可以将溶液中的杂质Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液，正确；C．在该溶液中c(SO42﹣)= 0.5×3+ 0.5×1+ 0.5×1=2. 5mol/L；c(Fe3+)= 0.5mol/L×2=1.0mol/L；c(Fe2+)= 0.5mol/L×1=0.5mol/L；c(Cu2+)= 0.5mol/L×1=0.5mol/L；所以c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]= 2. 5：(1.0+0.5+0.5)=5：4 ，正确； D． 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，由于Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，对Cu(OH)2的沉淀溶液平衡来说起抑制作用，平衡逆向移动，所以其中c(Cu2+)减小，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。