Question

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－=N₂↑＋4H₂O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极     

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图示可知，通入N2H4的电极a是负极，通入空气的b电极在正极。A．在正极b极发生还原反应，电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-，错误；B．通入燃料的a极发生氧化反应，电极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，正确；C．放电时，电流从正极b极经过负载流向负极a极，错误；D．由于溶液是碱性，在负极是燃料消耗OH-变为N2，所以其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，错误。

考点：考查液态肼（N2H4）燃料电池的工作原理的知识。