现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是
A．①、④等体积混合后，溶液显碱性
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Br-
C．由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-
下列有关化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式：
Cl－
B．2－氯甲苯的结构简式：
C．S2－的结构示意图：
D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：
为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是
①合理开发利用可燃冰 ②全面关停化工企业
③研发易降解的生物农药 ④改进汽车尾气净化技术
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
（12分）（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ・mol—1
②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ・mol—1
已知：③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H= -221 kJ・mol—1
则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝ 。
（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图
则：
①△H3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。
②电化学降解NO3-的原理如图，阴极反应式为： 。
