甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） △H1= -443.64 kJ·mol-1
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H = -1453.28 kJ·mol-1
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R﹥W﹥Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：M - ne-→ Mn+
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
下列有关说法和结论都正确的是
A．已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性
D．已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2 ＝2HClO + CO32－
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O
D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
实验 方案 |
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实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
