Question

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1＝1.3×10^-7 K2＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于或等于b

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．弱酸的电离常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知酸性是H2S＞CH3COOH＞HCN＞HS—。酸性越弱相应的酸根越容易水解，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A错误；B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，所以溶液显碱性。由于二者恰好反应时生成的盐水解也显碱性，或者HCN过量很少时也可能显碱性，因此a不一定小于或等于b，也可能大于b，B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)，C正确；D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则溶液中氢离子浓度是10-dmol/L，由于水电离出的氢离子被CN—结合生成HCN，所以其中由水电离出的c(OH-)＞10-dmol/L，D错误，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较