(10分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H = -768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H = +116.0kJ·mol-1,
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式: 。
(2)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图。
①当c(Cl-)=9 mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 (任写一个)。
(3) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如下图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)
①阳极的电极反应式为: ____________。
②产品室中反应的离子方程式为: _____。
25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25℃时,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于或等于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1 时刻达到平衡后,在t2 时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A.
B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I﹥II
C.时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D.I、II两过程达到平衡时,平衡常数I﹤II
在化工生产中,常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2+的废水。其反应原理为:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c( Mn2 +)变大
D.该反应平衡常数表达式:
甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。
已知:CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H1= -443.64 kJ·mol-1
2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A.CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1
B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D.2CH3OH(l)+ 3O2(g) = 2CO2(g)+ 4H2O(g) △H = -1453.28 kJ·mol-1
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R﹥W﹥Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成