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(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为: 它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧...

(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为:满分5 manfen5.com

它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应):

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根据题意回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________;反应的反应类型是___________。

(2)反应的试剂为___________。

(3)1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应,最多可消耗Br2       mol、NaOH      mol。

(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是                                 

(5)与E互为同分异构体,且同时满足下列条件的有机物有_____________种。

苯环上有四个取代基,且苯环上的一氯取代物只有一种。

1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时,最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4mol。

 

⑴;消去反应 ⑵新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸(或稀硫酸) ⑶ 7, 6 ⑷⑸ 4 【解析】 试题分析:根据B在一定条件下的生成物结构简式可知B分子中两个酚羟基是邻位,则A的结构简式为,则B的结构简式为。根据C的分子式可知反应②是羟基的消去反应,则C的结构简式为。根据D的结构简式可知,反应③是醛基的氧化反应,则D的结构简式为。根据F的结构简式可知,D和E通过酯化反应生成F,则E的结构简式为。 (1)根据以上分析可知A的结构简式为;反应②的反应类型是消去反应。 (2)由于碳碳双键也易被氧化,因此反应③中的氧化剂应该是弱氧化剂,则反应③的试剂为新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸(或稀硫酸)。 (3)F分子中含有4个酚羟基,1个酯基,则1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应,最多可消耗Br27mol(其中取代反应是6mol,加成反应是1mol)、NaOH6mol。 (4)E分子中含有羧基和醇羟基,在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。 (5)①苯环上有四个取代基,且苯环上的一氯取代物只有一种,说明结构是对称的。②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时,最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol,这说明含有1个羧基和3个酚羟基,则符合条件的有机物结构简式为、、、,共计是4种。 考点:考查有机物推断与合成、反应条件、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等  
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考点分析:
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(16分)已知:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4),俗称草酸,157时开始分解。

(1)探究草酸的酸性

25 H2C2O4  K1 = 5.4×10-2K2 = 5.4×10-5 ;H2CO3  K1=4.5×10-7  K2= 4.7×10-11

下列化学方程式可能正确的是            

A.H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-

B.HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-

C.2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-

D.H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2

(2)探究草酸分解产物

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实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用是           ,证明有CO气体生成的现象是                                                  

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀。填写下表:

反应现象

 

实验结论

 

试管中发生反应的离子方程式

 

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4,求算Na2C2O4的纯度

实验步骤:准确称取2.0g Na2C2O4固体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

Na2C2O4的纯度是______________。

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

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(1)双氧水的电子式为            中发生反应的还原剂是     (填化学式)。

(2)中反应的离子方程式是                               

(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

写出该反应的化学方程式:                            

研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析,其原因是                              

(4)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量        (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)

 

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(10分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g)  H = -768.2kJ·mol-1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g)    H = +116.0kJ·mol-1,

请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式:                             

(2)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图。

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当c(Cl)=9 mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为         

在c(Cl)=1 mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为  (任写一个)。

(3) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如下图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)

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阳极的电极反应式为:             ____________。

产品室中反应的离子方程式为:           _____。

 

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25时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数(25

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

25时,下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于或等于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L

 

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在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g) H<0。t1 时刻达到平衡后,在t2 时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是

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A.满分5 manfen5.com

B.I、两过程达到平衡时,A的体积分数I﹥II

C.满分5 manfen5.com时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.I、II两过程达到平衡时,平衡常数I﹤II

 

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