Question

（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是                。

a．原子序数和离子半径均减小      

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强   

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时的反应方程式是                            ；制铝时，电解Al₂O₃不电解AlCl₃的原因是                               。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl₄的电子式：    ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：

（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的：

a．NH₃        b．HI        c．SO₂        d．CO₂

（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                       。

Answer

（1）b （2）氩

（3）MgCl2Mg+Cl2↑ AlCl3是共价化合物，熔融态难导电

（4） SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+0.025akJ·mol-1

（5）b （6）4KClO3=KCl+3KClO4

【解析】

试题分析：（1）a、原子序数增大，离子半径可能减小也可能增大，a错误；b、金属性减弱，非金属性增强，b正确；c、没有指明最高价氧化物对应的水合物，c错误；d、单质的熔点可能降低也可能增大，d错误；答案选b；（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，即2、8、8排布；（3）氯化镁的熔点低，工业制镁时电解熔融的氯化镁，反应方程式是MgCl2Mg+Cl2↑, AlCl3是共价化合物，熔融态难导电，制铝时，不能电解AlCl3 ，应电解Al2O3 ；（4）SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子，所以电子式为,生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成28g纯硅需吸收0.025a kJ，可得热化学方程式SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+0.025akJ·mol-1 ；（5）a、NH3 呈碱性，既不能用浓硫酸干燥也不能用P2O5干燥；b、HI有还原性，不能用浓硫酸干燥；c、 SO2为酸性气体，既可用浓硫酸干燥也可用P2O5干燥；d、CO2为酸性气体，既可用浓硫酸干燥也可用P2O5干燥；答案选b；（6）一种是无氧酸盐应为KCl，根据氧化还原反应原理，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，这种盐为KClO4，配平可得化学方程式4KClO3=KCl+3KClO4

考点：元素周期表、元素周期律