(14分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
(1)A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式:___________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________;b的化学式为______________;
c的电子式为________, d是________晶体
(4)由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分,其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。
(15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。
(2)操作X的名称为 。(1分)
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓 慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①a为电源的 (填“正极”或“负极”),阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。
a.原子序数和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时的反应方程式是 ;制铝时,电解Al2O3不电解AlCl3的原因是 。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
写出SiCl4的电子式: ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,该反应的热化学方程式:
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的:
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式: 。
在100ml硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉,加热充分反应,所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为(忽略反应前后溶液体积变化)
A.0.30mol/l B.0.225mol/l C.0.45mol/l D.0.36mol/l
关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
选择 | 叙 述 | 评价 |
A | 装置名称:①电解池,②原电池 | 错误 |
B | 硫酸浓度变化:①增大,②减小 | 错误 |
C | 电极反应式 ②正极:Zn-2e-====Zn2+ :①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ | 正确 |
D | 离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动 | 正确 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA