M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,各元素在周期表中的位置如图所示,其中只有M属于金属元素。下列说法中,错误的是
A.X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
B.Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
C.M和Y两种元素,可以形成电子层结构相同的两种简单离子
D.M元素的氧化物既可以与酸溶液反应,也可以与碱溶液反应
下列说法中正确的是
A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+ H2O =HClO+HCO3-
C.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、SO42-、NH4+可能大量共存
关于如图装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的OH-的浓度增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀
下列有相关说法不正确的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.在任何条件下,纯水都呈中性
C.水的离子积常数Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变
D.铅蓄电池充电时,标有“—”的电极应与电源的负极相连
(Ⅰ)水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)将100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(Ⅱ)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(3)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
(4)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
(5)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ;
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ;
①则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的ΔH=________ kJ/mol。
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K=__ _。
(3)催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式: ;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。