Question

在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是

A．①点所示溶液的导电能力弱于②点

B．图中点③所示溶液中，c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺) =c(OH^-)的关系存在

Answer

C

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，部分电离，①点所示溶液加入的NaOH少，被中和产生盐的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②点所示溶液是NaAc溶液，加入的NaOH多，产生的盐NaAc多。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入碱发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此①点所示溶液的导电能力弱于②点，正确；B．图中点③所示溶液pH=8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L因为在溶液中符合电荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)。因为c(OH-)> c(H+)，所以c(CH3COO-)< c(Na+)，正确；C．图中点①所示溶液中是醋酸与NaAc的混合溶液，由于pH=4,溶液显酸性，所以醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用；水的电离受到了抑制，而在点③所示溶液是碱性溶液，pH=8,是NaAc水解产生的，水解反应促进水的电离，因此水的电离程度点③所示溶液大，错误；D．滴定过程中的某点，根据电荷守恒可知应该有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的关系存在，正确。

考点：考查CH3COOH溶液中加入NaOH溶液时溶液溶液的酸碱性、导电性及离子浓度大小比较的知识。