实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是
A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L
B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L
C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂
D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①阳极有红色物质析出
B．装置②的总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O
D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
室温时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8
B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b
C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7
D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是
A．原子半径Z>W>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W
C．氢化物的稳定性X>Z
D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物
下列实验合理的是
下列离子方程式书写正确的是
A．向0.1 mol/L硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
