Question

温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC1₅，

反应：经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 S内的平均速率mol／()

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时mol·L，该反应为放热反应

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC1₅、0.20 mol PC1₃和0.20 mo1 C1₂，达到平衡前的v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PC1₃、2.0 mol C1₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80％

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应在前50 S内三氯化磷的物质的量增加0.16mol，所以前50 S内的平均速率0.16mol/2.0L/50s=0.0016mol／()，错误；B、若升高温度，三氯化磷的浓度比原平衡时0.20mol/2.0L=0.1mol/L增大了，说明平衡正向移动，则正向是吸热反应，错误；C、根据表中数据计算可知平衡时氯气的浓度是0.1mol/L，五氯化磷的浓度是1.0mol/2.0L-0.1mol/L=0.4mol/L，则该温度的平衡常数是K=0.12/0.4=0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，Qc=(0.2/2)2/1.0/2=0.02<0.025，所以反应正向进行，达平衡前v(正)＞v(逆)，正确；D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC13、1.0 mol C12，则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化率是0.2mol/1.0mol=0.2，所以三氯化磷的转化率是80%，而向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，相当于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%，错误，答案选C。

考点：考查平衡移动的判断，平衡常数与反应速率的计算