(5分)化学实验是化学学科学习、探究的基础。
(1)下列描述错误的是_______.
a.为了防止试剂瓶内的试剂被污染,取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b.滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c.海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧,此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯
d.检验Na2SO3固体是否被氧化:取少量固体溶于水,加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,滴加稀盐酸,观察白色沉淀是否溶解
e.海带中碘的提取时,对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
(2)某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入稀盐酸沉淀不溶解。
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断:该溶液肯定存在的离子是:_______________
在②中产生的自色沉淀是:_________________
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.氯气通入氢氧化钠溶液中:
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
D.某溶液中只存在四种离子,则可能存在:
温度为T 时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15,
反应:经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是
A.反应在前50 S内的平均速率mol/()
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时mol·L,该反应为放热反应
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12,达到平衡前的v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
NO2、NH3和O2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,生成N2和H2O,则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)
A.2:4:l B.2:1:2 C.1:l:1 D.1:4:3
25℃时,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-△H>0下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A.KIO3与KI在酸性溶液中反应:
B.向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热:
C.将过量二氧化硫通入稀氨水中:
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: