相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
A．放在足量水中
B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）e的基态原子电子排布式为_______。
（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。
（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________
（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则该离子化合物的化学式为__________。(填元素符号)
(8分)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤。
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接____；____接___；b接_____。
（2）A中常选用的固体反应物为_____；D中应选用的液体为______
（3）第二步中必须先让_______装置先发生反应
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________
（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_______；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：_______。
(17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：
（3）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1
的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。
②电解后溶液的PH=_________________________
（4）工业合成氨的反应为：
mol-1
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_________
②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)
（5）常温下，将0.2mol
HCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol
(14分)已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
（1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________
（3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：____________________
检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________
（4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________
(5分)化学实验是化学学科学习、探究的基础。
（1）下列描述错误的是_______．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：_______________
在②中产生的自色沉淀是：_________________
