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(15分)银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图: 已知:银氨溶液制备...

(15分)银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图:

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已知:银氨溶液制备反应为

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH32]++2H2O

反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成,分离出上层清液和底部黑色固体备用。

(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的       (填“强氧化性”或“脱水性”)。

(2)装置A中软管的作用是                            

(3)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验:

a.测得上层清液pH为10。

b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。

①实验c的目的是                                

②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为          (填化学符号)。

(4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag:

可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净,                      ,说明黑色固体是Ag单质。(补充必要的实验内容及实验现象)

(5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2

①写出生成AgCl沉淀的离子反应                       

②若该反应中消耗6.6 g羟氨,理论上可得银的质量为      g。

 

(1)脱水性(1分) (2)恒压,使甲酸溶液能顺利滴下(2分) (3)①对比试验,排除银氨溶液对产物检验的干扰(2分) ②(NH4)2CO3或NH4+、CO32—(2分) (4)滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl 溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体为单质银。(4分)(试剂选对1个得1分,现象正确再得1分) (5)①[Ag(NH3)2]++3H++Cl—=AgCl↓+2NH4+(2分) ②21.6(2分) 【解析】 试题分析:(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,反应中元素的化合价均没有发生变化,这说明浓硫酸均与脱水性。 (2)软管使分液漏斗与试管中的压强保持一致,则装置A中软管的作用是保持恒压,有利于使甲酸溶液能顺利滴下。 (3)a.测得上层清液pH为10,说明溶液显碱性。b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这说明溶液中含有铵根离子、碳酸根。c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象,这说明银氨溶液对产物检验没有干扰作用。 ①根据以上分析可知实验c的目的是对比试验,排除银氨溶液对产物检验的干扰。 ②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为(NH4)2CO3或。 (4)因为只有浓硝酸才能溶解金属银,则证明黑色固体的成分是Ag的所以方案是 取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净,滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl 溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体为单质银。 (5)①银氨溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为[Ag(NH3)2]++3H++Cl—=AgCl↓+2NH4+。 ②6.6 g羟氨的物质的量是6.6g÷33g/mol=0.2mol。羟氨被氧化为N2,氮元素化合价从—1价升高到0价失去1个电子,则共计失去0.2mol电子。银离子转化为金属银,得到1个电子,则根据电子得失守恒可知生成0.2mol银,质量是21.6。 考点:考查物质检验、性质实验方案设计与探究  
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考点分析:
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(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法:2Cu+H2O 满分5 manfen5.comCu2O+H2

方法Ⅲ

用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成        而使Cu2O产率降低。

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=akJ·mol—1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=bkJ·mol—1

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)  △H=ckJ·mol—1

方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体,写出制备反应的热化学方程式       

(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示该电池的阳极生成Cu2O反应式为      

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(5)方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼,但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大,       (填操作名称)可分离出颗粒过大的Cu2O

(6)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2O(g)满分5 manfen5.com2H2(g)+O2(g)  ⊿H >0

水蒸气的浓度(mol·L-1随时间t (min)变化如下表:

序号

温度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)=                 ;实验温度T1         T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验①        实验②(填“>”、“<”)。

 

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(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

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已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为         

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是      (选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;   

b.稀释ClO2以防止爆炸;

c.将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                        

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                  

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是        (选填序号)。

a.Na2O2          b.Na2S          c.FeCl2

(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。

a.蒸馏   

b.蒸发  

c.灼烧  

d.过滤   

e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是        (填操作名称)。

 

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2011年9月23日,中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是:

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A.青蒿素分子式为C15H22O5

B.青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

 

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已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是(提示:KspAgCl>KspAgI)

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A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B.图中x点的坐标为(10,6

C.图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl 浓度相同

D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

 

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稀土是工业味精,邓小平同志说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得

B.铈有四种稳定的核素满分5 manfen5.comCe、满分5 manfen5.comCe、满分5 manfen5.comCe、满分5 manfen5.comCe,它们互为同素异形体

C.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.由于氧化性:Ce4+>Fe3+,而I有强还原性,所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:2Ce+8HI=2CeI4+4H2↑。

 

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