（12分）【化学——有机化学基础】
“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：
（1）试剂a是_________________。
（2）③的反应类型是___________________。
（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件__________________；
反应2的化学方程式为_______________________________________________；
反应3的反应方程式为_______________________________________________。
（4）芳香化合物D（
）_________（填 是或不是）1-萘酚的同分异构体
（18分）下图表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料。
（1）化合物Ⅰ的分子式为______________。
（2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为__________________。
（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反应类型为________；Ⅲ的结构简式为_________________。
②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：______________________。
③由Ⅲ和Ⅰ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为_______________。
（4）已知：
+CH3COOH→
聚合物
可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为____________、_____________。
（16分）
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为Ti02+和SO4
：
②TiOSO4水解的反应为：
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为______________________________。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。
（4）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。
（5）已知：
，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_________________________________________________________。
（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S208（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。
（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________。
（19分）
（1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因： _____________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________；
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。
（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________（填序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。
丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：
取相同浓度的
，分别在40℃和60℃时，测得其转化率
随时间变化的关系曲线（
）如图所示。下列说法正确的是
A．b代表40℃时
的
曲线
B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．上述反应的逆反应为吸热反应
某离子反应涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六种微粒。其中c（ClO—）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A．该反应的还原剂是I2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子
D．反应后溶液的碱性明显减弱
