设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.30g甲醛(CH2O)与30g葡萄糖均含有NA个碳原子
B.0.1molCl2与过量稀NaOH 溶液作用转移电子数0.2NA
C.常温下,1L pH=1的硫酸由水电离出的H+ 约为1×10-13NA
D.石墨电极电解CuSO4 溶液,阴极上有4mol电子转移,阳极上有NA个O2
化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A.喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小
B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
C.可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝
D.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
(12分)【化学——有机化学基础】
“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略):
回答下列问题:
(1)试剂a是_________________。
(2)③的反应类型是___________________。
(3)试剂b可由丙烷经三步反应合成:
反应1的试剂与条件__________________;
反应2的化学方程式为_______________________________________________;
反应3的反应方程式为_______________________________________________。
(4)芳香化合物D()_________(填 是或不是)1-萘酚的同分异构体
(18分)下图表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷,化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料。
(1)化合物Ⅰ的分子式为______________。
(2)化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇,该反应的化学方程式为__________________。
(3)慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:
①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反应类型为________;Ⅲ的结构简式为_________________。
②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式:______________________。
③由Ⅲ和Ⅰ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成,V与Ⅳ互为同分异构体,V的结构简式为_______________。
(4)已知:+CH3COOH→聚合物可用于制备高吸水性树脂,其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体,涉及的反应的化学方程式为____________、_____________。
(16分)
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用,废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下:
已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为Ti02+和SO4:
②TiOSO4水解的反应为:
请回答:
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为______________________________。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
(3)步骤④需控制反应温度低于35℃,其目的是___________________。
(4)步骤④反应的离子方程式是__________________________________。
(5)已知:,试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_________________________________________________________。
(6)溶液B常被用于电解生产(NH4)2S208(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。
(7)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是_________________________________。
(19分)
(1)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法:已知:在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率,结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。_____________0(填>,=或<):说明随温度的升高,曲线b向曲线a靠近的原因: _____________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________;
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为________________。
(2)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠,现测定亚硝酸钠的含量。
已知:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
称取4.000g固体,溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L,酸性KmnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示;
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液__________________________,30秒内不恢复,可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定终了仰视读数
③根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。